LEYES  PONDERALES

Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.

Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier).

La masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

Esta ley se considera enunciada por LAVOISIER, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por los químicos anteriores a él se debe a LAVOISIER su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, no encontrándose diferencia alguna en el peso del sistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:

Cuando se combinan dos o más elementos para dar lugar a un compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masa fija.  La formuló el químico francés Joseph Louis Proust en 1802.

Dicha ley comprobada por Proust se refiere al hecho a que, por ejemplo, en el cloruro de sodio NaCl, siempre se encuentran iones sodio y cloro en una proporción 1 a 1. En tanto que, en el agua H₂O, la relación hidrógeno y oxígeno es 1 a 2. Otra forma de expresar esta ley respecto al agua, es que cualquier muestra de ella, sea cual fuere el sitio de donde se obtenga, siempre contendrá 88.89 %  de oxígeno y 11.11 % de hidrógeno, y su composición nunca variará.

Ley de las proporciones múltiples: establece que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las  masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento, en los diferentes compuestos,  guardan una relación de números enteros pequeños. Esta ley fue formulada en 1803 por John Dalton.

ALGUNOS COMPUESTOS QUE ILUSTRAN LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

Relaciones en masa de los átomos  Compuesto                      Fórmula                                              en el compuesto

Carbono y oxígeno: Monóxido de carbono          CO                                                  C:O        3:4 Dióxido de carbono             CO2                                                                3:8

Nitrógeno y oxígeno: Óxido nitroso                     N2O                                                  N:O        7:4 Óxido nítrico                      NO                                                                 7:8 Trióxido de nitrógeno        N2O3                                                                                     7:12 Dióxido de nitrógeno         NO2                                                                                      7:16 Pentóxido de nitrógeno     N2O5                                                                                    7:20

Ley de las proporciones recíprocas: las masas de los elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma proporción que las masas de los dos cuando se combinan entre sí. Dicha ley la enunció el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807).

Esta ley surgió a partir de las observaciones que hizo Richter sobre varios compuestos. Por ejemplo, 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua (H₂O). Por otro lado, 6 g de carbono reaccionan con 16 g de oxígeno para producir dióxido de carbono (CO₂). Cuando por su parte, el carbono y el hidrógeno forman metano (CH₄), la relación en masa carbono/hidrógeno es igual a 12/4 =3, que coincide exactamente con la relación entre las masas que reaccionan, cada una por su lado, con el oxígeno 6/2 =3.